About Sel Volta

Pengertian Sel Volta

Sel Galvani atau disebut juga dengan sel volta adalah sel elektrokimia yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu reaksi redoks yang spontan. Reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh Luigi Galvani dan Alessandro Giuseppe Volta. Sel volta adalah perubahan yang terjadi dari reaksi kimia menjadi arus listrik.

Konsep Sel Volta

Pada rangkaian tersebut, dapat terlihat bagan sel volta berdasarkan hubungan antara elektrolit A dan elektrolit B yang dihubungkan dengan jembatan garam. Dua buah elektroda yang terpasang, berfungsi untuk disambungkan dengan voltmeter, yang fungsinya mengukur beda potensial listrik yang ada.

Berdasarkan reaksi kimia tersebut, rumus sel volta dapat ditentukan berdasarkan beda potensial, yaitu perbedaan jumlah elektron pada suatu arus listrik. Hal ini membuat sel volta memiliki perbedaan pada katoda dan anodanya, yaitu potensial elektroda reduksinya.

Persamaan matematis dalam sel volta, dapat ditemukan pada Potensial Sel. Persamaan tersebut dapat menghitung arus listrik yang dihasilkan oleh suatu reaksi kimia yang terjadi pada sel volta.

Kita bisa melihat kalau sel volta punya beberapa bagian, yaitu voltmeter, jembatan garam, anoda, dan katoda. Ayo kita bahas bagian-bagiannya satu per satu:

1. Voltmeter

Komponen ini memiliki fungsi untuk menentukan besar dari energi potensial.

2. Jembatan Garam

Fungsi jembatan garam dalam sel volta adalah menjaga keseimbangan jumlah kation dan anion dalam larutan.

3. Anoda (elektroda negatif)

Komponen ini adalah elektrode seng (Zn) yang menjadi tempat terjadinya reaksi oksidasi.

4. Katoda (elektroda positif)

Komponen ini adalah elektrode tembaga (Cu) yang bertindak sebagai tempat terjadinya reaksi reduksi.

Kalau bagian-bagian sel volta tersebut diperhatikan, kita bisa melihat kalau prinsip dasar sel volta ini dapat dilihat secara langsung pada baterai yang kita gunakan sehari-hari, yaitu pada keberadaan anoda dan katoda.

Contoh Proses Reaksi

Elektron yang mengalir dari anoda ke katoda

Anoda Zn(s) → Zn2 + (aq) + 2e katoda Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) reaksi sel Zn(s) +

Cu2 + (aq) → Zn 2+ (aq) + Cu(s) , E° sel = 1,10 Volt

Kemudian susunan sel ini dinyatakan sebagai notasi singkat atau notasi sel volta.

Zn(s) / Zn2+(aq) = Reaksi di anoda

Cu2+(aq) / Cu(s) = Reaksi di katoda

Reference

Al Fatih, Mizat. 2022. Sel Volta – Pengertian, Rumus, Rangkaian, dan Contohnya. Available at: https://www.zenius.net/blog/sel-volta-adalah#Pengertian_Sel_Volta. (Accessed: May 27, 2023).

SEO Management. 2022. Pengertian Sel Volta, Fungsi, Notasi Hingga Perbedaan. Available at: https://www.sampoernaacademy.sch.id/id/pengertian-sel-volta/. (Accessed: May 27, 2023)

Wikipedia. 2021. Sel Galvani. Available at: https://id.wikipedia.org/wiki/Sel_Galvani. (Accessed: May 27, 2023)